2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(一).docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(一).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(一).docx(31页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、综合检测卷(一)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是()A.铝合金B.水玻璃C.医用酒精D.甘油2.下列物质既属于电解质,又能导电的是()A.盐酸B.NH3C.苯酚D.熔融状态的氧化钠3.下列物质名称与化学式不对应的是()A.碳铵:NH4HCO3B.蔗糖:C12H22O11C.石膏:CaSO42H2OD.蚁醛:CH3CHO4.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.用甲装置制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HCl气体C.用丙装置分离苯和水D.用丁装置分离乙酸与乙醇5.下列表示正确的
2、是()A.基态Na原子的电子排布图:B.H2F+的电子式:HFH+C.新戊烷的键线式:D.乙酸乙酯的结构简式:CH3COCH2CH36.下列说法正确的是()A.C60和C70互为同位素B.和互为同分异构体C.N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体D.CH3Cl和C4H9Cl一定互为同系物7.下列关于有机反应类型的判断,不正确的是()A.CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O消去反应B.2CH3CHO+O22CH3COOH还原反应C.CHCH+HCNCH2CHCN加成反应D.CHCl3+HFCHFCl2+HCl取代反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值,已知二氯化二硫(S2Cl2
3、)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S,对该反应的说法正确的是()A.HCl是还原产物B.S2Cl2作氧化剂,水作还原剂C.若有1 mol SO2生成,则反应转移3NA个电子D.若有1 mol S2Cl2发生反应,则产生标准状况下体积为11.2 L的 气体9.下列说法不正确的是()A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用作呼吸面具中的供氧剂B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质,可用作自来水的灭菌消毒剂C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的氧化性D.由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息10.下列
4、说法不正确的是()A.将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁,再电解得到金 属镁B.在浓氨水的作用下,加热甲醛和苯酚,反应得到酚醛树脂C.铝土矿制备铝的过程中需要用到NaOH溶液和CO2D.工业上,往海水晒盐的母液中通入氯气,再用有机溶剂萃取,以获得溴单质11.下列说法合理的是()A.检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸,但应先润湿B.用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C.铝和铜均具有良好的导电性,所以电工操作时可以把铜线和铝线铰接在一起D.将10 mL 1 molL-1 FeCl3溶液与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体12.下列“类比”结果正确的
5、是()A.单质的熔点:Br2I2,则单质的熔点:NaWB.元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用sp2杂化C.元素X和Z形成的化合物中,可能所有原子都达到了8电子稳定 结构D.元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强16.关于化合物B2H6的性质,下列推测不合理的是()A.具有强还原性B.不能与氨气发生反应C.可发生反应:B2H6+6Cl22BCl3+6HClD.实验室可用Mg3B2与H3PO4共热来制备17.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2C(s)+O2(g)2CO(g)H0C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H018.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是()
6、A.定条件下,向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体,NO2的物质的量浓度小于1 mol/LB.标准状况下,2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NAC.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D.1 mol Fe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA19.探究某酸HR是否为弱酸,下列说法不正确的是()A.加热NaR溶液时,溶液的pH变小,则HR为弱酸B.25 时,向10 mL 0.1 mol/L HR溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液,当水电离的c(H+)=1.010-7mol/
7、L 时,滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况,则HR为弱酸C.25 时测NaR溶液的pH,若pH7,则HR为弱酸D.25 时,pH=2的HR溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液显酸性,则HR为弱酸20.某化学反应2A(g)B(g)+C(?)在三种不同条件下进行,B、C起始的物质的量为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间的变化情况见下表,下列说法不正确的是()实验序号时间浓度温度010 min20 min30 min40 min50 min1800 1.00.800.670.570.500.502800 1.00.600.500.500.500.503820 1.00.
8、400.250.200.200.20A.实验1中,前20 min中A的平均反应速率为0.016 5 molL-1min-1B.实验1、2中,实验2可能使用了催化剂,也可能压缩了体积C.该反应的H0D.实验3中,在40 min时加入一定量的C物质,平衡可能不移动21.相同温度和压强下,关于反应的H,下列判断不正确的是()a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1b.CH4(g)C(s)+2H2(g)H2c.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3d.2CO(g)CO2(g)+C(s)H4e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)H5A.H1=H2-H4B.H2
9、0,H40C.H1=H2+H3-H5D.H3H522.水系锌碘二次电池具有安全高效、价廉环保等特点,是一种潜在的新型储能体系,其工作原理如图所示。该电池以ZnI2溶液为电解质溶液,中间是阳离子交换膜,下列说法正确的是()A.放电时,b极的电极反应式为3I-2e-I3-B.放电时,电路中转移的电子数等于N区增加的离子数C.充电时,a极为阴极,接电源的负极D.若将a极的Zn换成Li,电池可正常工作,且比能量更高23.以酚酞为指示剂,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示
10、。比如A2-的分布系数:(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是()A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL-1C.HA-的电离常数Ka=1.010-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)Ksp(CuS)二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径,其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)氧化镁载体及镍催化反应中涉及CH4、CO2和CH3OH等物质。在上述三种物质的分子中,碳原子杂化类型不同于其他两种的是
11、,三种物质中沸点最高的是CH3OH,其原因是 。(2)Ni与CO在6080 时反应生成Ni(CO)4气体,在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是 ,Ni(CO)4晶体类型是。(3)已知MgO具有NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。设MgO晶胞边长为a pm,则MgO的密度为g/cm3(列出表达式即可)。27.(4分)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的,其主要反应是2C+O22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)CO2+H2,某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为41)混合反应,所得气体产物经分析,组成如表:气体CON2
12、CO2H2O2常温常压下体积(m3)x2019601.0(1)表中数据x=。(2)已知常温常压下,1 mol气体的体积为24.5 L,则该生产中参加反应的焦炭的质量为kg。28.(10分)固体化合物X由4种元素组成,某学习小组开展如图探究实验:已知:白色沉淀A仅含两种元素。溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成,且完全转化时,消耗标准状况下 112 mL O2,同时消耗0.04 mol NH3H2O。请回答:(1)无色气体D的电子式是 。(2)化合物X中的金属元素是 (填元素符号),化学式是。(3)写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C的离子方程式: 。(4)白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素
13、组成与沉淀A相同),并转化为红色固体,该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写出上述反应的化学方程式: 。设计实验方案证明红色固体是混合物: 。29.(10分)硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答:(1)室温下,Na2SO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(2)下列关于硫及其化合物的说法,正确的是(填字母)。A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B.SO2通入紫色石蕊溶液中,先变红后褪色C.酸雨是pH7的降水,主要由污染物SO2、NO2造成D.浓硫酸中加入少量胆矾晶体,搅拌,固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明,SO2的水溶液中存在下列平衡:SO2+xH2OSO2xH2OH+H
14、SO3-+(x-1)H2OH+SO32-其中K1、K2、K3为各步的平衡常数,且K1=c(SO2xH2O)pSO2(pSO2表示SO2的平衡压强)。当SO2的平衡压强为p时,测得c(SO32-)=a molL-1,则溶液中c(H+)=molL-1(用含p、a、K1、K2、K3的式子表示)。滴加NaOH溶液至pH=6.2时,溶液中n(SO32-)n(HSO3-)=991。如果溶液中n(SO32-)n(HSO3-)=919,需加NaOH将溶液pH调整为约等于 。(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的SO2转化为CaSO4。但高温时CO会与CaSO4反应而影响脱硫效率。相关反应如下:.CaSO
15、4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g).CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)当n(CaSO4)n(CO)=12时,反应25 min,体系中n(CaO)n(CaS)的值随温度变化如表所示:温度750 K125 0 K175 0 Kn(CaO)n(CaS)3.571.083.42请结合题给反应过程能量图,说明:750 K125 0 K时,比值随温度升高逐渐减小的原因是 。125 0 K后,比值随温度升高逐渐增大的原因是 。(5)氨水也可吸收SO2:2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3。能提高
16、SO2去除率的措施有(填字母)。A.增大氨水浓度B.加热煮沸C.降低烟气的流速D.补充O2,将HSO3-氧化为SO42-30.(10分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖骨、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其他相关信息如下表所示:熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题:(1)装置A中
17、导管a的作用为,装置B中所盛试剂为,装置A中发生反应的离子方程式为(反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:a.装入药品b.打开分液漏斗活塞c.检查装置气密性d.关闭分液漏斗活塞e.停止加热,充分冷却f.加热装置C中陶瓷管从上述选项中选择合适操作(不重复使用)并排序:b(填字母)。(3)下列说法不正确的是(填字母)。A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、炭粉的接触面积,以加快反应速率C.装置D中的烧杯中可加入冰盐水,便于收集到纯的液态TiCl4D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl
18、4 变质E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米xTiO2yH2O。测定产物xTiO2yH2O组成的方法如下:步骤一取样品2.100 g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250 mL容量瓶,定容得到待测液。步骤二取待测液25.00 mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.100 0 molL-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液体积
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 新高 化学 一轮 复习 训练 综合 检测
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内