物质的量(复习).ppt
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1、 专题二专题二 化学计量及其应用化学计量及其应用1、物质的量、物质的量它是国际单位制中七个基本物理量之一。它是国际单位制中七个基本物理量之一。是一个物理量是一个物理量是一个整体是一个整体,不能拆开理解,不能简化,不能拆开理解,不能简化 也不能增添也不能增添符号为:符号为:n一、有关概念一、有关概念表示含有一定数目粒子的集体表示含有一定数目粒子的集体2、摩尔、摩尔是一种单位是一种单位,是物质的量的单位,是物质的量的单位简称简称“摩摩”符号为:符号为:mol区分区分物质的量物质的量与与摩尔摩尔3、标准、标准1摩摩粒子集体所含有的粒子数与粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相
2、同中所含的碳原子数相同取:取:6.02 10234、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(1)定义:)定义:1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数(2)近似值;)近似值;6.021023区分区分阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数和和6.021023、有单位:、有单位:mol-1、符号为:、符号为:NA5、摩尔质量、摩尔质量注意:注意:1、单位:、单位:g/mol2、数值上等于该粒子的相对分子质量、数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量或相对原子质量例如:例如:O2的式量是:的式量是:1 mol O2的质量是:的质量是:O2的摩尔质量是:的摩尔质量是:32g/mol32g32练习:下列说法是否正确练
3、习:下列说法是否正确1、1molH2的质量是的质量是2g 2、H2的摩尔质量是的摩尔质量是2g3、1molH2的质量是的质量是2g/mol4、CO2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/mol5、Na+的摩尔质量是的摩尔质量是23g/mol6、2molH2的摩尔质量是的摩尔质量是4g/mol分析关于NA的练习题时应注意1.粒子数目粒子数目的判断(1)分子数)分子数例:46g NO2所含分子数为;46g N2O4所含分子数为;46g NO2和 N2O4的混合气体所含分子数。混合气体的分子数用极值法考虑并非所有物质中都含有分子例:金刚石、NaCl、Fe、盐酸不含HCl分子弱电解质溶于水,不完全电离,分子
4、数减小(2)原子数)原子数稀有气体是单原子分子双原子分子单质有:H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2多原子分子有:O3、P4化合物分子根据化学式计算(3)离子数)离子数固体中的离子例:1mol Na2CO3固体中,所含Na的数目是 ,所含CO32的数目是 。溶液中的离子:弱电解质不能完全电离弱离子会发生水解例:试判断1L 1mol/L的下列溶液所含阴、阳离子的数目:H2SO4、Ba(OH)2、K2SO4、HAc、NH3H2O、K2CO3、NH4Cl、NH4Ac(4)质子数、中子数、电子数)质子数、中子数、电子数质子数:质子数相对原子质量中子数:中子数质量数质子数电子数:分子、原子、烃基
5、:电子数质子数阳离子:电子数质子数所带电荷数阴离子:电子数质子数所带电荷数记熟常见的10电子粒子和18电子粒子2.电子转移数目电子转移数目的判断的判断 Na、Mg、Al分别与酸反应产生H2 Nae、Mg2e、Al3e 变价金属元素S和I2只能将金属氧化成低价产物Cl2、HNO3能将金属氧化成高价产物FeCl2时 Fe3eFeI2(或S)时,Fe2e歧化反应:Cl2H2O(或NaOH)中:2Na2O22H2O(或2CO2)中:3NO2H2O2HNO3NO:2H2O22H2OO2:3.共价键数目共价键数目的判断的判断原子晶体的共价键数1 mol 金刚石含 mol CC键 1 mol 单晶硅含 mo
6、l SiSi键1 mol 碳化硅含 mol CSi键 1 mol SiO2中含 mol SiO键分子晶体:分子中的共价键数例:HH、OO、NN、OCO白磷P41 mol P4含 mol PP键 1 mol CnH2n2、CnH2n、CnH2n2分别含 mol、mol、mol共价键 22446(3n1)3n(3n1)下列关于物质的量的叙述中,正确的是(下列关于物质的量的叙述中,正确的是()A、1mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023个分子个分子B、0.012kg12C中含有约中含有约6.021023个碳原子个碳原子C、1mol水中含有水中含有2mol氢和氢和1mol氧氧D、1molN
7、e含有含有6.021023个电子个电子B a mol H2SO4中含有中含有b个氧原子,则阿伏加个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(德罗常数可以表示为()A、a/4b mol-1B、b/4a mol-1C、a/b mol-1D、b/a mol-1B用用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(述正确的是()1、12.4g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4NA2、1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为(碳正离子)中含有电子数为10NA3、在常温常压下,、在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为含有的原子数为NA4、1 mol 戊烷分子中所含有的共价
8、键数为戊烷分子中所含有的共价键数为16NA判断下列说法是否正确:6.2g白磷和红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA12.5mL16mol/L的浓H2SO4与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA25时,1L pH13的NaOH溶液中,含NA个OH84gNaHCO3晶体中含个NA CO3228g乙烯与28g丙烯中均含6NA个共价键五、气体摩尔体积五、气体摩尔体积影响物质体积的因素:影响物质体积的因素:1、粒子的数目、粒子的数目2、粒子的大小、粒子的大小3、粒子之间的距离、粒子之间的距离气体摩尔体积气体摩尔体积1、定义:单位物质的量气体所占有的体积、定义:单位物质的量气体所占有的体积3、特定条件下
9、的气体摩尔体积:、特定条件下的气体摩尔体积:在标准状况下,气体摩尔体积在标准状况下,气体摩尔体积约为约为22.4 L/mol2、单位:、单位:L/mol气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强于气体所处的温度和压强思考:某气体的气体摩尔体积思考:某气体的气体摩尔体积约为约为22.4 L/mol,一定,一定在标准状况下吗?在标准状况下吗?(1)标准状况(0,101kPa)(2)1 mol任何气体(包括纯气体或混合气体)-才约为22.4 L/mol特别注意:标况下的非气态物质:SO3、HF、NO2、Br2C4以上的烃(新戊烷除外)卤代烃
10、(除CH3Cl外)烃的含氧衍生物(除HCHO外)注意:注意:1、标准状况下,、标准状况下,1 mol HF所占的体积约为所占的体积约为22.4L2、11.2L氧气所含的原子数为氧气所含的原子数为NA个个3、标准状况下,含、标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积为个氩原子的氩气体积为22.4L4、标准状况下,、标准状况下,22.4L氩气含氩气含NA个氩原子个氩原子5、标准状况下,、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为四氯化碳所含分子数为0.5NA阿伏加德罗定律:阿伏加德罗定律:同温、同压、同体积任何气体含有相同数目的分子。等温等容等温等压等温等压四同:同温、同压、同体积、同物质的量四同:同温
11、、同压、同体积、同物质的量 这这“四同四同”中只要有中只要有“三同三同”,则另一,则另一个因素也必然相同个因素也必然相同n mol N2和和n mol 14CO 相比较,正确的相比较,正确的结论是(结论是()A、在同温同压下体积相同、在同温同压下体积相同B、在同温同压下密度相同、在同温同压下密度相同C、在标准状况下质量相同、在标准状况下质量相同D、分子数相同、分子数相同A D依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是()A、同温同压下两种气体的体积之比等于、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比、同温同压下两种
12、气体的物质的量之比等于密度之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比比等于压强之比C D在标准状况下,在标准状况下,a g气体气体A与与b g气体气体B的分子数相的分子数相同,下列说法不正确的是(同,下列说法不正确的是()A、A和和B的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为a:bB、同质量的、同质量的A与与B的物质的量之比为的物质的量之比为b:aC、同温同压下、同温同压下A和和B的密度之比为的密度之比为b:aD、同温同压下,同体积的、同温同压下
13、,同体积的A与与B的质量比为的质量比为a:bC理想气体状态方程(克拉珀龙方程)1 1、判断正误,并分析原因:、判断正误,并分析原因:物质的量是基本物理量;摩尔是它的单位;物质的量是基本物理量;摩尔是它的单位;1mol1mol氧;氧;氮气的摩尔质量为氮气的摩尔质量为28g28g;NNA A个氢气分子的质量为个氢气分子的质量为2g/mol;2g/mol;1mol 1mol 任何气体的体积为任何气体的体积为22.4L22.4L;0.5摩尔氧的质量是摩尔氧的质量是8克;克;水的摩尔质量数值上一定等于水的摩尔质量数值上一定等于NNA A个水分子质量之和;个水分子质量之和;2 2摩尔摩尔O O3 3的摩尔
14、质量与的摩尔质量与9696克克O O2 2摩尔质量之比为摩尔质量之比为3 3 2 2;设设一一个个1212C C的的原原子子的的质质量量为为AkgAkg,则则阿阿佛佛加加德德罗罗常常数数可可表示为表示为12 1000A12 1000A;1molCO1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数;中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数;等体积的等体积的CHCH4 4和和COCO所含分子数目相同;所含分子数目相同;50mL1molL50mL1molL 1 1的的 AlClAlCl3 3溶溶 液液 与与 100mL1 100mL1 molLmolL1 1NHNH4 4ClCl溶液中溶液中ClCl浓度相等
15、;浓度相等;标标准准状状况况下下的的aLNHaLNH3 3,溶溶于于1L1L升升水水中中,得得到到氨氨水水的的密密度度 为为 gg cmcm 3 3,则则 该该 溶溶 液液 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 是是a/(22400+17a)molLa/(22400+17a)molL1 1。2 2、1g1g水含水含n n个氢原子,求个氢原子,求NNA A;3 3 3 3、含质子数为含质子数为含质子数为含质子数为6.02106.02106.02106.021023232323的水的质量为多少?的水的质量为多少?的水的质量为多少?的水的质量为多少?4 4、标标准准状状况况下下,7g7g某某气气体体和
16、和0.5g 0.5g HH2 2所所含含分分子子数数相相同同,该该气气体体的的密密度度是是 。与与12.8g 12.8g SOSO2 2所所含含原原子子数数目目相等的相等的NONO的质量是的质量是 .1.25g/L9 g一、概念(一、概念(n、NA、M、V、Vm、c)的定义的定义 1、n-n-物质的量物质的量物质的量物质的量,单位,单位 mol 2、N NA A阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:即:即0.012kg12C中所含原子数。中所含原子数。NA的近似值为:的近似值为:6.021023 单位:单位:1/mol 1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子数。任何物质含
17、有阿伏加德罗常数个粒子数。3、M-M-摩尔质量:摩尔质量:摩尔质量:摩尔质量:1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。物质所具有的质量叫摩尔质量。M在数量上等于相对原子在数量上等于相对原子(分子分子)质量,单位为质量,单位为g/mol 4、V气体体积,气体体积,单位单位L(V的大小与的大小与T、P有关)有关)5、Vm-气体摩尔体积气体摩尔体积,Vm=22.4L/mol 单位:单位:L/mol 在标准状况下,在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4L 6、C-C-物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度 单位单位mol/L 1L溶液里含溶质的物质的量来表示
18、的浓度溶液里含溶质的物质的量来表示的浓度 公式:公式:C=n/v n 溶质的物质的量(溶质的物质的量(mol)v 溶液的体积(溶液的体积(L)7、密度:气体密度单位:密度:气体密度单位:g/L 溶液密度:溶液密度:g/mL 1 1物物物物质质质质的量与粒子数的量与粒子数的量与粒子数的量与粒子数(N)(N)的关系:的关系:的关系:的关系:n=n=2 2物物物物质质质质的量与物的量与物的量与物的量与物质质质质质质质质量的关系:量的关系:量的关系:量的关系:n=n=3 3物物物物质质质质的量与的量与的量与的量与标标标标况下气体体况下气体体况下气体体况下气体体积积积积的关系:的关系:的关系:的关系:n
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