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1、第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一节第一节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积练习练习1、下列叙述中,正确的是(、下列叙述中,正确的是()A、物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量 B、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,其单位是摩尔其单位是摩尔 C、物质的量是指物质的数量物质的量是指物质的数量 D、物质的量是描述物质多少的单位物质的量是描述物质多少的单位 B一、物质的量一、物质的量 n (n (单位:单位:mol)mol)1、什么是、什么是物质的量物质的量?2、什么是、什么是摩尔摩尔?是国际单位制七种是国际
2、单位制七种基本物理量基本物理量之一,之一,是一种表示物质所含微粒多少的物理量是一种表示物质所含微粒多少的物理量摩尔是一种摩尔是一种单位单位,是,是物质的量物质的量的单位。的单位。注意注意:(1)物质的量是一个专用名词,不能拆开理解)物质的量是一个专用名词,不能拆开理解(2)物质的量描述的对象是粒子集体)物质的量描述的对象是粒子集体(3)我们在使用摩尔表示物质的量时,)我们在使用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子的种类,并规定要用化学式指明粒子的种类,并规定 不使用该粒子的中文名称。例如:不使用该粒子的中文名称。例如:1molO2,不应写成不应写成1mol氧分子氧分子1molH2O,不应写成
3、不应写成1mol水分子水分子1molNa+,不应写成不应写成1mol钠离子钠离子1mole,不应写成不应写成1mol电子电子 n=mM3 3、摩尔质量:符号:、摩尔质量:符号:MM ,单位:单位:g/molg/mol)注:注:摩尔质量(数值)摩尔质量(数值)=相对原子(分子)质量相对原子(分子)质量=式量式量练习练习2、填空:、填空:H2O的相对分子质量是的相对分子质量是;H2O的摩尔质量的摩尔质量;mol H2O的质量是的质量是。1818gmol-118g练习练习3 3、填空:、填空:1 1mol Hmol H2 2O O中约含:中约含:个个H H2 2O O,个,个,mol emol e-
4、,个质子。个质子。6.02106.0210232326.021026.02102323 10 10106.0210106.021023234 4、阿伏加徳罗常数、阿伏加徳罗常数 N NA A(单位:单位:molmol-1-1)定义:定义:6.02 6.02 10 1023 23 molmol-1-1 符号:符号:N NA A含有含有6.02 6.02 10 102323个粒子的任何集体计量为个粒子的任何集体计量为1 1摩尔摩尔练习练习4.4.如果如果1 1g g硫酸中含有硫酸中含有n n个氢原子,则阿伏加德罗常个氢原子,则阿伏加德罗常数值为(数值为()A A、n/49 Bn/49 B、49n
5、49n C C、98n D98n D、196n196nB(2010上海卷)上海卷)N NA A表示阿伏加德罗常数,表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A等物质的量的等物质的量的N N2 2和和COCO所含分子数均为所含分子数均为N NA AB B1.7g H1.7g H2 2O O2 2中含有的电子数为中含有的电子数为0.9 0.9 N NA AC C1mol Na1mol Na2 2O O2 2 固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 4 N NA A D D标准状况下,标准状况下,2.242.24L L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1 0.1 N NA AB1.
6、1.标准状况下,标准状况下,1 1molmol任何气体体积约为任何气体体积约为22.422.4L L。2 2、研究对象:任何气体、研究对象:任何气体(纯净或混合)纯净或混合)四要素:四要素:1 1、标准状况、标准状况 (O O0 0C,101KPa)C,101KPa)4 4、约为、约为22.422.4L L3 3、物质的量:、物质的量:1 1molmol二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 (单位:(单位:(单位:(单位:L/molL/molL/molL/mol)n n=V VV Vm m 练习练习5、下列关于气体摩尔体积的几种说法,正、下列关于气体摩尔体积的几种说
7、法,正确的是(确的是()A、22.4L任何气体任何气体,其物质的量均为其物质的量均为1molB、在非标准状况下,在非标准状况下,1mol任何气体都不可能为任何气体都不可能为22.4L的体积的体积C、0.1molH2,0.2molO2 和和 0.7molN2组成的混合气体组成的混合气体在标况占有在标况占有22.4L的体积的体积D、在标准状况下在标准状况下,1molO3气体所占的体积为气体所占的体积为1molO2所占所占体积的体积的1.5倍倍C练习练习6、4gH2的物质的量为(的物质的量为()mol通常状况下的体积为(通常状况下的体积为()L摩尔质量为(摩尔质量为()2大于大于44.82gmol练
8、习练习7:判断正误,分析原因:判断正误,分析原因1 1、0.50.5molmol氧的质量是氧的质量是8 8g g。2 2、2mol O2mol O3 3的摩尔质量与的摩尔质量与9696g Og O2 2的摩尔质量之比的摩尔质量之比为为3/23/2。3 3、水的摩尔质量等于、水的摩尔质量等于N NA A个水分子质量之和。个水分子质量之和。4 4、等体积的、等体积的CHCH4 4和和COCO所含分子数目相同。所含分子数目相同。5 5、5050mL1mol/LmL1mol/L的的A1ClA1Cl3 3溶液与溶液与150150mL1mol/mL1mol/LNaClLNaCl 溶液中溶液中ClCl-浓度
9、相同浓度相同.()()()()()2.2.阿阿伏加德罗伏加德罗定律定律 内容内容:在相同的在相同的温度温度和和压强压强下下,相同,相同体积体积的任何气的任何气体都含相同数目的体都含相同数目的分子分子要点:要点:任三同可定另一同任三同可定另一同 两同则其余两项成正比两同则其余两项成正比 3.3.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论(1 1)同温同压下,)同温同压下,;(2 2)同温同压下,)同温同压下,;(3 3)同温同容下,)同温同容下,;1下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和CO B同温度、同体积的同温度、同体积的H2和和N2 C同体积、同密度的同体积、同密度的C2H4和和C3H6 D同压强、同体积的同压强、同体积的N2O和和CO2AC高考零距离:高考零距离:2、(四川理综)、(四川理综)8在体积相同的两个密闭容器中分别在体积相同的两个密闭容器中分别充满充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(等时,下列说法正确的是()A、两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B、O2比比O3的质量小的质量小C、两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等 D
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