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1、 第第2讲讲 物质的量在化学实验中物质的量在化学实验中 的应用的应用考纲要求考纲要求1 1了解物了解物质质的量的量浓浓度的含度的含义义。2 2根据要根据要求配制溶液。求配制溶液。高考热点高考热点1.1.物物质质的量的量浓浓度的度的计计算,尤其是混合溶液算,尤其是混合溶液中离子中离子浓浓度的度的计计算。算。2.2.依据化学方程式依据化学方程式计计算所需溶液的体算所需溶液的体积积。3.3.配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的度溶液的实验仪实验仪器器及及误误差分析。差分析。练习:练习:在下在下列溶液中,溶质的物质的量浓度列溶液中,溶质的物质的量浓度为为1mol/L的是(的是()A.将将40g
2、NaOH溶于溶于1L水所得的溶液。水所得的溶液。B.将将80gSO3溶于水并配成溶于水并配成1L的溶液。的溶液。C.将将0.5mol/L的的NaNO3溶液溶液100mL加热蒸发加热蒸发掉掉50g水的溶液。水的溶液。D.含含K+为为2mol的的K2SO4溶液。溶液。E.将将25gCuSO45H2O溶于水配成溶于水配成1L的溶液。的溶液。【知识点一知识点一】物质的量浓度:物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(单位:的物质的量。(单位:mol/L或或molL)B对于对于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识概念的再认识1.1.概念中的体积是概念中的体积是
3、溶液的体积溶液的体积而不是溶剂而不是溶剂的体积。的体积。2.2.溶质的量是用溶质的量是用物质的量物质的量来表示,而不能来表示,而不能用溶质的质量表示。用溶质的质量表示。3.3.以带有结晶水的物质作溶质,在确定以带有结晶水的物质作溶质,在确定溶溶质的物质的量质的物质的量时,用时,用结晶水合物的质量除结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量以结晶水合物的摩尔质量。4.4.溶液中的溶质,可以是化合物,也可以指离溶液中的溶质,可以是化合物,也可以指离子或其他特定组合,分析物质浓度的大小关系子或其他特定组合,分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关变化,如时要注意溶液中有关变化,如电离情况电离情况,水解
4、水解情况情况或或其他化学反应其他化学反应。例如:例如:NaONaOH,SO3H2SO4等,但等,但NH3溶于水,其溶质仍以溶于水,其溶质仍以NH3计计水水水水5.5.溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、溶取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。质的质量分数)均不发生变化。例例1 1:把把71.5克碳酸钠晶体克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水,配成溶于水,配成250 mL溶液,计算此溶液的溶液,计算此溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。固体溶于水固体溶于水:考点一:有关物质的
5、量浓度的计算考点一:有关物质的量浓度的计算 1molL-11.1.有关物质的量浓度概念的计算有关物质的量浓度概念的计算2.2.标况下标况下,气体溶质溶于水物质的量浓度的计算气体溶质溶于水物质的量浓度的计算 溶质的物质的量溶质的物质的量:溶液的体积溶液的体积:气体溶于水气体溶于水:例例2 2:例题在标准状况下,例题在标准状况下,1 L水中溶解某气水中溶解某气体体V L,摩尔质量为,摩尔质量为M,所得溶液密度,所得溶液密度(单单位为位为g/cm3),计算所得溶液的溶质的物质的,计算所得溶液的溶质的物质的量浓度?量浓度?标况下,标况下,1L水溶解水溶解VL气体所得溶液的气体所得溶液的物质的量浓度。物
6、质的量浓度。跟踪练习跟踪练习1 1:1 mL密度为密度为0.93 gcm-3的氨水的氨水恰好中和恰好中和0.005 mol H2SO4生成生成 (NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水若要配制上述浓度的氨水,在,在1 L水中需要水中需要溶解标准状况下的氨气溶解标准状况下的氨气 ()A.294.7 L B.378.0 LC.2240.0 L D.1120.0 LA讲练测讲练测P6 迁移应用迁移应用1例例3 3:0.5mol/L Al2(SO4)3溶液,溶液,Al3+的物质的量的物质的量浓度为浓度为_,SO42-物质的量浓度为物质的量浓度为_3.3.一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度一定物质的
7、量浓度溶液中溶质微粒的浓度例例4 4:100mLAl2(SO4)3溶液中,含有溶液中,含有a g Al3+,则溶液中则溶液中SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_1molL-11.5molL-15a/9molL-1【小结】【小结】物质物质 离子,相互换算离子,相互换算 根据化学式的下标或电离方程式根据化学式的下标或电离方程式跟踪练习跟踪练习2 2:下列溶液中的下列溶液中的c(CI-)与与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是(相等的是()D【小结】【小结】一定物质的量浓度的溶液中,溶质微一定物质的量浓度的溶液中,溶质微粒的浓度与溶质的物质的量浓度成倍数关系
8、粒的浓度与溶质的物质的量浓度成倍数关系,与溶液的体积无关。与溶液的体积无关。A.150mL 1mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液B.75mL 2mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液C.150mL 1mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液D.75mL 1mol/L氯化铝溶液氯化铝溶液4.4.物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算例例5:对于溶质质量分数为对于溶质质量分数为,密度为,密度为(g/cm3)的的某溶质(摩尔质量为某溶质(摩尔质量为M g/mol)的溶液,其物质)的溶液,其物质的量浓度的量浓度c(mol/L)的表示式为)的表示式为?c=1000c M【小结】【小结
9、】有关有关物质的量浓度与溶解度、物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算要特别注意质量分数之间的换算要特别注意单位的单位的换算换算,尤其是,尤其是密度的单位密度的单位,且要注意质,且要注意质量分数量分数与与%的区别的区别例例6 6:常温下相对分子质量为常温下相对分子质量为M的某无水盐的某无水盐A的的溶解度为溶解度为S g,则常温下,该盐饱和溶液的质量,则常温下,该盐饱和溶液的质量分数为?若该溶液的密度为分数为?若该溶液的密度为(g/cm3),其物),其物质的量浓度质的量浓度c(mol/L)的表示式为)的表示式为?=【跟踪练习【跟踪练习3 3】在一定温度下,某饱和氢氧在一定温度下,某饱和氢氧化钠
10、溶液体积为化钠溶液体积为VmL,溶液密度为,溶液密度为dgcm3,质,质量分数为量分数为,物质的量浓度为,物质的量浓度为c mol/L,溶液中,溶液中含氢氧化钠质量为含氢氧化钠质量为mg。(1)用用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_。【跟踪练习【跟踪练习4 4】若以若以1和和2分别表示浓度为分别表示浓度为a mol/L
11、和和b mol/L硫酸的质量分数,且知硫酸的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是则下列推断正确的是(硫酸的密度比水大硫酸的密度比水大)()A.2 1=2 B.2 2=1 C.22 1 D.1 2 2 1D若把硫酸换为氨水呢?若把硫酸换为氨水呢?(氨水的密度比纯水小氨水的密度比纯水小)C【小结】【小结】密度大于水的溶液:密度大于水的溶液:C 而而 硫酸溶液硫酸溶液 密度小于水的溶液:密度小于水的溶液:C 而而 氨水溶液氨水溶液讲练测讲练测P6 例题例题2、迁迁移应用移应用2考点二:有关溶液稀释的计算考点二:有关溶液稀释的计算稀释前后:稀释前后:溶质的溶质的质量质量不变:不变:m(浓浓)(浓
12、浓)=m(稀稀)(稀稀)或或 溶质的溶质的物质的量物质的量不变:不变:c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)例题例题1 1:配制配制500mL1mol/L的的H2SO4溶液,溶液,需要密度为需要密度为1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸(98%硫酸硫酸)多少毫升。多少毫升。V=27.2mL练习练习1 1:100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和溶液和50 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。考点三:考点三:混合溶液的计算混合溶液的计算1.同溶质不同物质的量浓度的溶液混合同溶质不同物质的量浓度的溶液混
13、合0.4molL-1依据混合前后溶液中溶质的依据混合前后溶液中溶质的物质的量守恒物质的量守恒求解求解(1)(1)若混合后忽略溶液体积变化时若混合后忽略溶液体积变化时c1V1+c2V2=c混混(V1+V2)(2)(2)若混合后考虑溶液体积变化时若混合后考虑溶液体积变化时c1V1+c2V2=c混混V混混 其中:其中:V混混 =m混混/混混练习练习2 2:把把500 mL BaCl2和和KCl的混合溶液的混合溶液分成分成5等份,取一份加入含等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离
14、子完全硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/LD复习回顾:复习回顾:如何配制如何配制100mL 1.0mol/L的的NaCl溶液?溶液?写出写出简要的实验步骤简要的实验步骤和和实验仪器实验仪器。知识点二:配制一定物质的量浓度溶液知识点二:配制一定物质的量浓度溶液计算计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)并冷却并冷却转移转移洗涤洗涤(振荡振荡)定容定容摇匀摇匀(装瓶贴标签装瓶贴标签)固体溶质:固体溶质
15、:托托盘天平盘天平、药匙、药匙、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶胶头滴管、容量瓶(注明规格注明规格)(一)简要步骤:(一)简要步骤:(二)所用仪器:(二)所用仪器:液体溶质:液体溶质:量筒、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶容量瓶(注明规格注明规格)1.容量瓶容量瓶(1)(1)瓶上标注:容量瓶上标有瓶上标注:容量瓶上标有刻度线、温度刻度线、温度。(2)(2)常见规格:常见规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。等。(3)(3)使用注意事项使用注意事项使用前一定要检查使用前一定要检查是否漏水是否漏水。操作顺序为:。操作顺序为:装装
16、水盖塞水盖塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180倒立倒立。使用前使用前用蒸馏水洗净用蒸馏水洗净,但,但不能用待配溶液润洗不能用待配溶液润洗。根据所配溶液的体积选取根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶合适规格的容量瓶,使用时要注明容积使用时要注明容积。不能不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;释;不能不能作为反应容器或长期贮存溶液;作为反应容器或长期贮存溶液;不不能能加加入过冷或过热的液体。入过冷或过热的液体。2.托盘天平:托盘天平:数据记录:数据记录:0.1mL数据记录:数据记录:0.01mL不能直接称量,必须垫滤纸或放在不能直接称量,必须垫滤
17、纸或放在小烧杯里小烧杯里(易腐蚀、易潮解,易腐蚀、易潮解,如如NaOH)量筒:量筒:滴定管:滴定管:数据记录:数据记录:0.1g3.玻玻璃棒璃棒(1)(1)本实验中的作用本实验中的作用:搅拌,加速溶解。搅拌,加速溶解。引流,防止溶液从刻度线以上流下引流,防止溶液从刻度线以上流下 。(2)(2)其它的作用其它的作用:溶液溶液PH的测定。的测定。气体的检验。气体的检验。蒸发结晶中进行搅拌,防止液体局部过蒸发结晶中进行搅拌,防止液体局部过热,致使液体飞溅。热,致使液体飞溅。(三)误差分析:(三)误差分析:CB=V(溶液溶液)nB MV(溶液溶液)m能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因
18、变量因变量 cB(mol/L)nB(或或mB)V 称称量量 药品、砝码左右位药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用置颠倒,且称量中用到游码到游码 称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长 用滤纸称量易潮解用滤纸称量易潮解的物质的物质(如如NaOH)减小减小偏小偏小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小能引起误差的一些错误操作能引起误差的一些错误操作nB或或mBVcB(mol/L)量量取取 用量筒量取液态溶质时,用量筒量取液态溶质时,俯视读数俯视读数 量取液态溶质时量筒内量取液态溶质时量筒内有水有水 溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗
19、涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓溶液的量筒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶并将洗涤液转移到容量瓶 溶液未冷却至室温就转溶液未冷却至室温就转移到容量瓶移到容量瓶 减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏大偏大偏大偏大减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小能引起误差的一些错误能引起误差的一些错误操作操作nB或或mBVcB(mol/L)定定容容 定容时,水加多定容时,水加多了,用滴管吸出了,用滴管吸出 定容后,经振荡、定容后,经振荡、摇匀、静置,液面摇匀、静置,液面下降再加水下降再加水 定容时,俯视刻定容时,俯视刻度线度线 减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大【特别提醒】【特别提
20、醒】定容时视线应定容时视线应 ,直至直至_。定容时仰视、俯视误差情况分析定容时仰视、俯视误差情况分析溶液体积增大溶液体积增大浓度变小浓度变小溶液体积减小溶液体积减小浓度变大浓度变大平视刻度线平视刻度线视线与凹液面最低处相切视线与凹液面最低处相切10.0g高于高于调节平衡螺丝使之平衡调节平衡螺丝使之平衡32.6g16.7mlB练习:练习:偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏大偏大该同学的错误该同学的错误步骤有步骤有()A.1处处 B.2处处 C.3处处 D.4处处2.(1).(1)某某同学用同学用Na2CO3配制配制 0.10 mol/L的的Na2CO3溶液的过程如图所示:溶液的过程如图所示:B该操作
21、步骤对所得溶液浓度的影响是该操作步骤对所得溶液浓度的影响是_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)”),原因是,原因是_偏低偏低还没有洗涤完就把玻璃棒直接放在桌面上还没有洗涤完就把玻璃棒直接放在桌面上(2)下图是某学生在配置下图是某学生在配置0.100mol/L、100mL的碳酸钠溶液时,将第一次洗涤液转移到容的碳酸钠溶液时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作:量瓶内的操作:【练习【练习1 1】体积为体积为VmL,VmL,密度为密度为g/mL g/mL 的含有的含有相对分子质量为相对分子质量为M M的某物质的溶液,其中溶质的某物质的溶液,其中溶质为为m g,m g,其物质的量浓度为其物质的量浓度为c mol/Lc mol/L,溶质的质,溶质的质量分数为量分数为,则下列表示正确的是,则下列表示正确的是()()B D【例【例2 2】已知已知14mol/L的的H2SO4溶液的溶质质溶液的溶质质量分数为量分数为80%,那么,那么7mol/L的的H2SO4溶液的溶溶液的溶质质量分数将质质量分数将()A大于大于40%B等于等于40%C小于小于40%D无法确定无法确定A讲练测讲练测P6 迁移应用迁移应用2
限制150内