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1、1课时分层作业课时分层作业( (八八) ) 氯气的生产原理及其性质氯气的生产原理及其性质(建议用时:45 分钟)学业达标练1 “原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、_原子模型、_原子模型。横线内的两位科学家是( )A阿伏加德罗 汤姆生 B道尔顿 拉瓦锡C舍勒 普利斯特利D汤姆生 道尔顿【答案】 D2下列关于 Na 和 Na的叙述中,错误的是( )A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时,它们的焰色反应都呈
2、黄色B B Na 和 Na的结构示意图分别为,最外层电子数不同,化学性质不同。3根据下列结构示意图判断,化学性质最稳定的是( )B B B 项最外层电子数为 8,属于稳定结构。4某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是 4,该原子核内的质子数是( )A14 B15 C16 D17A A 5下列关于原子的叙述,正确的是( )A H 表示氢原子核的质子数是 1,中子数也是 11 1B14C 表示碳的一种同位素原子中含有 7 个质子和 7 个中子CF表示该粒子的质量数为 19,电子数为 919 92D23Na 和24Mg 表示的两种原子含有相同的中子数D D A 项, H 不含中子;B 项,14
3、C 含 6 个质子,8 个中子;C 项,F的质量数为1 119 919,电子数为 9110。6YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于Y 的说法中不8939正确的是( )A质量数是 89B中子数与质子数之差为 50C核外电子数是 39DY 和Y 是两种不同的核素89399039B B 对于原子Y,其质子数为 39,质量数为 89,中子数为 893950,中子数与质8939子数之差为 503911,核外电子数为 39。Y 和Y 的质子数相同而中子数不同,是两89399039种不同的核素,互为同位素。7金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
4、金属”之称。下列有关Ti 和Ti 的说法中正确的是( )48225022A.Ti 和Ti 的质量数相同,互称为同位素48225022B.Ti 和Ti 的质子数相同,互称为同位素48225022C.Ti 和Ti 的质子数相同,是同一种核素48225022D.Ti 与Ti 核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素48225022【答案】 B8230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转换成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质
5、相同D D 同位素的化学性质相同,不同核素之间通过化学变化不能转化。9核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( )A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有 1 个电子层的原子C C A 中18O,B 中12C,质子数、中子数均为偶数,D 中 He 不符合题意。4 2310用 A 表示质子数、B 表示中子数、C 表示核外电子数、D 表示最外层电子数,E 表示电子层数,填写下列空格。(1)同位素种类由_决
6、定;(2)元素种类由_决定;(3)某元素有无同位素由_决定;(4)质量数由_决定;(5)元素的化学性质主要由_决定;(6)核电荷数由_决定。【解析】 (1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称,故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上,故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质,因此,元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数质子数。【答案】 (1)A、B (2)A (3)B (4)A、B
7、(5)D (6)A11用 X 表示原子: A Z【导学号:90512035】(1)中性原子的中子数:N_。(2)阳离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_。(3)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_。(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N_。(5)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_mol。【解析】 根据“质子数中子数质量数”的关系,(1)NAZ;(2)AXn共有x个电子,中性原子 X 的电子数为xn,则NAxn;(3)AXn共有x个电子,中性原子 X的电子数为xn,则NAxn;(4)12C16O2分子中的N为 68822;(5)A
8、2所含电子数为mx2,则n g A2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。【答案】 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5)n(mx2)/m冲 A 挑战练12某金属氧化物的化学式为 M2O3,电子总数为 50,已知氧原子核内有 8 个中子,4M2O3的相对分子质量为 102,则 M 原子核内中子数为( )A10B12C14D21C C M 的相对原子质量的 2 倍是 10231654,则 M 的相对原子质量是 27,2 个 M 的电子数是 503826,则 M 的质子数是 13,中子数为 271314。13下列说法中正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同一种元素 电子数相同
9、的粒子不一定是同一种元素 两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 同种元素的原子的质量数必相等ABCDB B 中含有质子数相同的粒子可以是原子或分子,如 Ne 与 H2O 均含 10 个质子;中质子数和电子数相等的粒子也可能是分子;中同种元素的不同核素、质量数不相等。14A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 A 为非金属元素,C 是金属元素;A、C 元素原子的最外层都只有一个电子;B 和 D 元素原子的最外层电子数相同,且 B 元素原子 L 层电
10、子数是 K 层电子数的 3 倍,E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。回答下列问题: 【导学号:90512036】(1)写出五种元素的元素符号:A_,B._,C._,D._,E._。(2)画出 B、C 的原子结构示意图:B_,C_;画出 D 的离子结构示意图:_。(3)从原子核外电子排布的角度分析 C 元素的化合价为什么为1 价?_。【解析】 由 A 为最外层电子数为 1 的非金属元素,知 A 为氢元素;由 B 元素原子 L层电子数是 K 层电子数的 3 倍,知 B 为氧元素;又 D 和 B 元素原子的最外层电子数相同,核电荷数小于 20,知 D 为硫元素;由 C 的核电荷数介于 B(
11、O)与 D(S)之间,其原子的最外层电子数为 1,知 C 为钠元素;由 E 的核电荷数大于 D(S)小于 20,且该元素最外层电子数比次外层电子数少 1,知 E 为氯元素。【答案】 (1)H O Na S Cl(2) (3)C 为钠,最外层只有一个电子,只能失去 1 个电子显1 价515(1)1996 年科学家在宇宙深处发现了 H和 H3分子。请回答下列问题: 3【导学号:90512037】1 个 H中含有_个质子,_个电子。 3构成 H3分子的原子的核外电子排布示意图是_(填字母)。H3属于_(填“混合物” “单质”或“化合物”)。(2)在 H3O中,质子数、中子数、电子数之比为_;在 NH3D中,质子数、中子数、电子数之比为_。(3)已知金属钠和水反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。将 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 _。A0.2 mol 中子B0.4 mol 电子C0.2 mol 质子D0.4 mol 分子【解析】 (2)H3O中质子数、中子数和电子数分别为 11、8、10,NH3D中质子数、中子数、电子数分别为 11、8、10。(3)n(Na)0.4 mol9.2 g 23 gmol1根据方程式可知n(D2)0.2 mol。【答案】 (1)3 2 C 单质(2)11810 11810(3)B
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