高考化学二轮复习选择题1~25题满分练速练15原电池原理及应用针对鸭第17题.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习选择题精选高考化学二轮复习选择题 1 12525 题满分题满分练速练练速练 1515 原电池原理及应用针对鸭第原电池原理及应用针对鸭第 1717 题题1.(2017温州新力量联盟高二下期末)关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片D.H在铜片表面被还原答案 D解析 锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,锌片(负极)失去电子经导线流向铜片(正极),H在铜片表面得电子生成氢气,A 错误;铜片质量不改变,B 错误;电流与电子流向相反,应从铜片经导线流向锌片,C 错误
2、;H得电子生成氢气,被还原,D 正确。2.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H,其基本结构见下图。下列有关说法错误的是( )A.a 极为负极,电极上发生氧化反应B.电池总反应可表示为 2H2O2=2H2OC.外电路中电子由 b 电极通过导线流向 a 电极D.该装置工作时把化学能转化成电能答案 C解析 根据原电池工作原理,通氢气一极为负极,通氧气一极为正2 / 11极,因此 a 极为负极,失去电子,发生氧化反应,A 正确;电解质传递 H,因此 a 极电极反应式为 H22e=2H,b 极电极反应式为 O24H4e=2H2O,电池总反应是 2H2O2=2H2O,B正确;根据原电池的
3、工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从 a 极经外电路流向 b 极,C 错误;该装置为原电池,是化学能转化成电能的装置, D 正确。3.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如下,其总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是( )A.电极 A 是负极,物质 a 为甲醇B.电池工作时,电解液中的 H通过质子交换膜向 B 电极迁移C.放电前后电解质溶液的 pH 增大D.b 物质在电极上发生的电极反应式:O24e2H2O=4OH答案 D解析 根据给出原电池原理反应
4、,从得失电子的角度分析,A 失电子为负极,通入甲醇,A 正确;电池工作时,阳离子向正极 B 电极迁移,B 正确;总反应显示反应过程中生成水,原溶液显酸性,所以酸性减弱,pH 增大,C 正确;电解质为酸性,B 电极的电极反应式为 O24e4H=2H2O,D 错误。4.(2017湖州高一下学期期中)用疏松多孔的活性炭插入 KOH 溶液作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成燃料电池,有关该电池的描述错误的是( )A.电池总反应:CH42O22OH=CO3H2OB.负极反应式:CH48e10OH=CO7H2O3 / 11C.正极反应式:O24H4e=2H2OD.CH4 燃料电池比 CH4 直接燃烧能
5、量利用率高答案 C解析 在碱性溶液中,负极上通入燃料甲烷,失电子发生氧化反应:CH48e10OH=CO7H2O,正极上通入氧气,发生得电子的还原反应:2O24H2O8e=8OH,燃料电池的总反应式为CH42O22OH=CO3H2O,A、B 正确,C 错误;甲烷燃料电池实现化学能转化为电能,能量利用率比甲烷燃烧的大,D 正确。5.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂,这将使氢气生产成为可能,并使太阳能使用步入新的时代,被称为“水发电技术” 。下列有关说法正确的是( )A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电B.“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排
6、放C.若水分解产生的 H2、O2 分别通入燃料电池的两极,通 H2 的电极上发生还原反应D.“水发电技术”的能量转换形式为化学能电能热能答案 B解析 水分解的过程是吸热过程,A 错误;“水发电技术”可实现发电过程中的零污染物排放,B 正确; “水发电技术”的能量转换形式为太阳能化学能电能,D 错误;氢氧燃料电池中,通 H2 的为电源负极,失去电子发生氧化反应,C 错误。6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置,下列有关说法正确的是( )A.该电化学装置是电解池 4 / 11B.a 极反应式:CH2=CH22eH2O=CH3CHO2HC.氧气在 b 极被氧化 D.电子移动方向:电极 a
7、负载电极 b磷酸溶液电极 a答案 B解析 由题意可知 CH2=CH2 被氧化,应在原电池的负极,因电解质溶液呈酸性,则负极电极反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H,正极通入氧气,发生还原反应,电极反应式为 O24H4e=2H2O。该电池属于燃料电池,是原电池,A 错误; a 极为负极,反应式为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H,B 正确;氧气在 b 极被还原,C 错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,D 错误。7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应:FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液
8、,正极为 Ni2O3、负极为 FeB.电池放电时,负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2C.电池放电过程中,阴离子向负极移动D.电池放电时,正极发生氧化反应答案 D解析 根据电池总反应产物 Fe(OH)2 和 Ni(OH)2 可判断,电解液为碱性溶液,根据原电池的工作原理,正极上得到电子,化合价降低,负极上失去电子,化合价升高,因此 Fe 为负极,Ni2O3 为正极,A正确;根据电池总反应,负极反应式为 Fe2e2OH=Fe(OH)2,B 正确;根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,C 正确;正极上得到电子,化合价降低,发生还原反应,5 / 11D 错误。8.高功率 N
9、i/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式为 Ni(OH)2MNiOOHMH。下列叙述正确的是( )A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为 MH2Oe=MHOHC.放电时阳极反应为 NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD.放电时每转移 1 mol 电子,正极有 1 mol NiOOH 被氧化答案 A解析 正极是得到电子的,根据总反应式可知,正极是 NiOOH 中的Ni 得到电子被还原,生成 Ni(OH)2,负极反应式:NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH,负极反应式:NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH,碱性增强,A 正确、D 错误;原电池中负极失去
10、电子,B 错误;放电相当于原电池,C 错误。9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是( )A.a 为电池的正极,发生还原反应B.b 极的电极反应为 HCHOH2O4e=CO24HC.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移 2104 mol 电子时,传感器内参加反应的 HCHO为 3.0 mg答案 D解析 氧气得电子,a 为正极,发生还原反应,A 正确; b 极是负极,发生失去电子的氧化反应,故电极反应为HCHOH2O4e=CO24H,B 正确;传感器工作过程中,氧化还原反应生成水,电解质溶液中硫酸的浓度变小,C
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