【化学】不同聚集状态的物质与性质单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2.docx
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1、第3章不同聚集状态的物质与性质单元检测题一、单选题1下列说法错误的是A第一电离能BeB可用洪特规则解释B基态原子4s轨道半满的元素有两种C氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1DCaF2晶体中Ca2+与最近F的核间距离为acm,则其晶胞的棱长为acm2下列说法中正确的有含有离子的晶体一定是离子晶体;离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用;金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关;共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低;共价晶体中一定含有共价键;分子晶体的熔点一定比金属晶体低;NaCl晶体中,阴离子周围紧邻的阳离子数为6;硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅A2个B3个C4个D5个3下列不是金
2、属通性的是A挥发性B延展性C导电性D导热性4下列关于物质性质的比较中,错误的是A氢化物的沸点:HFHClHBrHIB硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低:LiNaKD熔点由高到低:NaClKClCsCl5下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是A用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚B用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇C用 Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D用核磁共振氢谱鉴别 CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH36下列说法中错误的是()A从 CH4、为正四面体结构,可推测 也为正四面体结构B1 mol 金刚石晶体中,平均含有 2 mol CC 键C碱金属单质的熔点从 Li
3、到 Cs 逐渐减小D某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE7下列物质的化学式可以称之为分子式的是ANa2CO310H2OBNaOHCCH4DCaCl28下列说法不正确的是A与互为等电子体,中含有的键数目为B某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、,当它与氯气反应时生成的阳离子是C熔融状态的不能导电,的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D酸性:,判据为中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数9碘的晶胞结构示意图如图,下列说法正确的是
4、A碘晶体熔化时需克服共价键B1个碘晶胞中含有4个碘分子C晶体中碘分子的排列有3种不同取向D碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个10干冰(固态二氧化碳)在78时可直接升华为气体,其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是ACO2中有C=O键,中心原子C是sp2杂化B每个晶胞中含有4个CO2分子C每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D干冰升华时需克服分子间作用力11分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示,下列说法正确的
5、是A该晶体属于共价晶体B该晶体属于离子晶体,M呈+2价CM的离子位于上述晶胞面心,呈+1价D该晶体化学式为MFe2(CN)612氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大,以硅烷(SiH4,Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH44NH3Si3N412H2,下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是A键角:SiH4NH3BSiH4在反应中作还原剂CSi3N4为原子晶体DSiH4与NH3分子的极性不同13钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料,其晶体结构如图所示,该立方晶胞由4个型和4个型小立方体构成。下列说法错误的是A钴蓝晶体的化学式为B晶体中原子占据O原子形成的八面体空隙C晶胞中原子占
6、据顶点和面心的位置D钴蓝晶体的密度为14金晶体的晶胞如图所示,设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上,3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A金晶体每个晶胞中含有4个金原子B金属键无方向性,金晶体属于最密堆积C晶体中金原子的配位数是12D一个晶胞的体积是15一种光催化材料的晶胞如图,属于立方晶系,其晶胞参数为anm。下列说法错误的是A晶体的化学式为CeO2B晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个C氧原子位于Ce构成的四面体空隙中D晶体密度为gcm-3二、填空题16Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表:元素MnF
7、e电离能/(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957回答下列问题:(1)Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为 ;比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ,Fe原子配位数之比为 。17硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。(1)原子最外层有 种不同运动状态的电子,能量最高的亚层电子云形状为 。(2)元素周期表中与元素相邻,且原子序数小于的元素,其原子半径大小关系为 (用元素符号表
8、示)。工业上常用除去原料气中少量,生成物为固体和反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为 。(3)硫化钠和硫化钾是两种重要的化工原料,请比较两者熔点高低,并从结构角度解释原因。 (4)、是两种重要的含硫化合物。往稀溶液中加入少量固体完全溶解后(忽略溶解过程中溶液温度变化)溶液中的值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。是常用的还原剂,但不能在强酸性环境下使用。写出与稀硫酸混合反应的离子方程式 。(5)工业烟气中含有,可以用软猛矿(主要成分,含、等杂质金属元素)的悬浊液吸收,制备。调节除去和后,得到和的混合溶液,两者的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示,从和混合溶液中获得
9、晶体的操作有 , ,热水洗涤,干燥。18B、C、N、P、Fe、Cr是几种常见的重要元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)联氨()是一种易溶于水的液体。下列因素与的水溶性有关系的是 (填字母)。a是一种液体b和都是极性分子c能与水发生化学反应d在水中易形成氢键(2)金属铁粉和CO在一定温度、压力下直接反应,生成浅黄色的液体,呈对称三角双锥构型,熔点为-20,沸点为103。易溶于下列 (填字母)。a(苯)b水cd溶液(3)与一定量的水可形成如图所示晶体R:晶体R中各种粒子间的作用力涉及 (填字母),a离子键b共价键c配位键d氢键e范德华力晶体R中阳离子的空间构型为 。(4)磷化铟(In
10、P)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图所示。结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,晶胞中P原子的坐标参数分别有; P(0,0,0),P(,0,);P(0,)等,则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为 。已知晶胞参数,则InP晶体的密度为 (计算结果保留两位小数)。试卷第7页,共7页学科网(北京)股份有限公司参考答案:1B【详解】A由洪特规则可知,处于全充满或半充满原子轨道的电子的能量较低,元素的第一电离能大于相邻元素,铍、硼基态原子的电子排布式为1s22s2、硼的电子排布式为1s22s22p1,铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构,则铍元素的第一
11、电离能大于硼元素可用洪特规则解释,故A正确;B第四周期中基态原子4s轨道半满的元素有钾、铬、铜,共3种,故B错误;C氨基氰分子的结构简式为NH2CN,分子中单键为键,三键中含有1个键和2个键,则氨基氰分子中内键与键数目之比为4:2=2:1,故C正确;D由晶胞结构可知,氟化钙晶胞中钙离子与最近的氟离子的最近距离为体对角线长度的,则晶胞的棱长为acm,故D正确;故选B。2C【详解】金属晶体含有金属阳离子,故含有离子的晶体不一定是离子晶体,故错误;离子键是阴、阳离子间的静电作用力,包括吸引力和排斥力,故错误;金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关,故正确;分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定,
12、故错误;共价晶体是原子通过共价键结合而成,所以共价晶体含有共价键,故正确;分子晶体的熔点不一定比金属晶体低,如汞在常温下为液体,碘是分子晶体,常温下为固体,故错误;NaCl晶体中,阴离子周围紧邻的阳离子数为6,故正确;金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体,键能越大,硬度越大,原子半径:CSi,键长:C-CC-SiSi-Si,键能:C-CC-SiSi-Si,故硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅,故正确;综上所述,共4个正确;故选C。3A【详解】导电性、导热性和延展性是金属都具有的性质,属于金属通性,而挥发性不属于金属的通性,故答案选A。4A【详解】AHF形成分子间氢键,氢化物的沸点HClHBrHIH
13、F,故A错误;B金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体,原子半径越小键能越大,硬度越大,硬度由大到小的顺序为:金刚石碳化硅晶体硅,故B正确;CLi、Na、K都是金属晶体,价电子数相等,原子半径越小金属键越强、熔点越高,熔点由高到低:LiNaK,故C正确;DNaCl、KCl、CsCl都是离子晶体,半径Na+K+Cs+,熔点由高到低:NaClKClCsCl,故D正确;选A。5B【详解】A丁醇、乙醚互溶,但沸点不同,则蒸馏可分离,故A正确;B乙酸乙酯和乙醇互溶,不能分液分离,应选蒸馏法,故B错误;C乙酸与碳酸钠反应生成气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,现象不同可鉴别,故C正确;DCH3COOCH2CH3与
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