【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2.docx
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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题(共20题)1海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl,以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、等;高压下,NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。下列说法正确的是ACl2沸点高于Cl2OBCl2O是直线形分子C与的键角相等D晶体X的化学式为Na3Cl2我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图。下列说法正确的是A11BN 和10BN的化学性质相似B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子,4个N原子DB原子周围等距且最近的B原子数为63关于离子晶体的下列说法正确的是离子晶体中的组成微粒
2、是阴、阳离子离子晶体中微粒间的作用是离子键离子晶体的熔、沸点,硬度差异较大离子晶体中只存在离子键离子晶体在任何状态下均能导电ABCD4下列分子中,一定含碳碳双键的是AC2H4BC2H6CC2H5OHDCH3COOH5铁有、三种晶体结构,以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示,下列有关说法不正确的是FeFeFeA-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C-Fe晶胞边长若为acm,-Fe晶胞边长若为bcm,则-Fe和-Fe两种晶体的密度比为b3a3D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不相同6某种天然硅酸盐材
3、料的化学式为,其中元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是A为非极性分子B简单离子的半径:YZC最简单氢化物的稳定性:YRD氯化物的熔点:WZ7某分子晶体晶胞结构模型如图,下列说法正确的是A该晶胞模型为分子密堆积B该晶胞中分子的配位数为8C分子晶体的晶胞均可用此模型表示D该晶体熔沸点高、硬度大8具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似,如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是A一个晶胞中的数目为2B的配位数为6C该晶体中存
4、在非极性键D晶胞中其他均位于棱心9用红土镍矿(含、等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示,制得的该氧化物的晶胞结构为:镍离子位于顶点和面心,氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中,填充率为100%。下列说法错误的是A滤渣I的主要成分为B步骤除铁的离子方程式为C该氧化物中镍离子的价层电子排布式为D从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和10下列叙述与范德华力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B白磷易自燃C干冰易升华DS8的熔、沸点较低11最近我国科学家预测并合成了新型碳材料:T碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代(如图所示,所有小球代表碳原子)
5、。下列说法不正确的是AT碳中碳原子数与共价键数之比为10:4BT碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同CT碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同DT碳与金刚石晶体类型相同,熔化时均需破坏共价键12临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录,是锻制过程中的主要成分之一,已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是A晶胞中的配位数为6B位于元素周期表第四周期第VIIIB族C1个晶胞中含有6个D基态的价电子排布图为13NH4Cl的晶胞为立方体,其结构如下。下列说法不正确的是ANH4Cl晶体属于离子晶体BNH4Cl晶胞中H-N-H键角为90CNH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D每个Cl-周
6、围与它最近且等距离的的数目为814金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构,硬度为9.5,熔点为2700,其晶胞结构如图所示。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),下列说法错误的是A金刚砂的化学式为SiCBSiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C距离碳原子最近的碳原子数为12D图中E点坐标为()15物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示,元素X基态原子的价电子排布式为,X、Y同周期,且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是AA分子中含有配位键B最高价氧化物对应水化物的酸性:XYCT分子不可能所有原
7、子共平面D晶体M中,X的配位数为1216钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,下列说法不正确的是。A晶体的化学式为:B其组成元素中电负性最大的是:OCTi的基态原子价层电子排布式为:D金属离子与氧离子间的作用力为共价键17下列有关超分子的说法正确的是A超分子是如蛋白质一样的大分子B超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体18下列有关物质的结构图说法错误的是A图1为水合铜离子的模型,含有极性共价键和配位键B图2为CaF2晶体的晶胞,晶胞含有4个Ca2+C图3为石墨晶体,含有共价键、金属键和范德华
8、力,属于混合晶体D图4为金属锌的堆积模型,属于面心立方最密堆积,配位数1219胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是A在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp2杂化B在上述结构示意图中,存在配位键、共价键,不存在离子键C胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去20下列说法正确的是A硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏,形成定向移动的离子,从而导电BHCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强CN2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D在O2、CO2和SiO2中,都
9、存在共价键,它们均由分子构成二、非选择题(共5题)21XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90,该晶胞中有 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为(,)。已知XeF键长为rpm,则B点原子的分数坐标为 ;晶胞中A、B间距离d= pm。22氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域,氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)以下说法错误的是_(填字母)。AGaN晶体中存在非极性共价键B电负性:NGaC
10、原子半径:NGaD沸点:(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 ,晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为 。(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置,称作原子分数坐标。A原子坐标为(0,),则B原子坐标为 。(4)若GaN晶胞边长为a pm,则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm。23钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化
11、轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中SO键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为 (填图中字母),该分子中含有 个键。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。24离子晶体及其物理性质(1)概念:由 和 相互作用而形成的晶体。(2)离子晶体的性质熔、沸点较高,硬度较大。离子晶体不导电,但 或 后能导电。大多数离子晶体能溶于水,难溶于有机溶剂。25完成下列问题(1)锂金属是一种化学性质活泼的
12、金属,无论在气态还是在固态都容易失去电子,正离子体积小,容易在晶体空位之间迁移,试计算锂原子的第一电离能。 (2)最近国外研究了一种环境友好型阴极材料,其化学组成是,通过小正离子有序迁移形成导电机制,晶体结构是反式钙钛矿晶体类型。在氩气氛围中,晶体稳定高,分解温度可达1000。电池反应为:,阴极材料的晶体结构是反式锠钛矿晶体类型,属于立方晶系,将坐标系原点放在离子上,写出和离子的分数坐标 。和离子占据晶体的同一位点,因电荷不同,形成电荷差,使得锂离子更容易在晶体中迁移,写出锂和铁离子的统计分数,以及它们共同占据的位置分数坐标 。(3)晶体与类质同晶型,更为廉价,经济价值更大,的晶胞参数,化学计
13、量式量。计算晶体密度 。参考答案:1DA氯气是非极性分,一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为结构不对称的V形,属于极性分子,相对分子质量大于氯气的极性分子一氧化二氯的分子间作用力大于氯气,沸点高于氯气,故A错误;B一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为结构不对称的V形,故B错误;C氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,分子的空间构型为三角锥形,高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,分子的空间构型为正四面体形,两种离子的空间构型不同,键角不相等,故C错误;D由晶胞结构可知,黑球代表
14、离子半径大的氯离子、白球代表钠离子,晶胞中位于顶点的氯离子个数为8=1,位于面心的钠离子个数为6=3,则晶胞的化学式为Na3Cl,故D正确;故选D。2AA11B和10B互为同位素,11B和10B的化学性质相似,故11BN和10BN的化学性质相似,A正确;B该晶体为立方氮化硼晶体,属于由共价键形成的共价晶体,没有良好的导电性,B错误;C用“均摊法”,B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心,该晶胞中含B:个,N原子都在晶胞内,有4个N原子,C错误;D由晶胞可知,B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心,以1个顶点的B原子为研究对象,1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个(位于3个面心),由于顶点B原子为
15、8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有,则B原子周围等距且最近的B原子数为,D错误;答案选A。3A离子晶体对的组成微粒是阴、阳离子,正确;离子晶体中阴、阳离子是以离子键结合的,正确;离子晶体熔、沸点,硬度差异较大,如CaO的熔点高,而NH4NO3熔点较低,正确;离子晶体中除了存在离子键,构成离子中有原子团时还存在共价键,如NaOH、Na2CO3等等,错误;离子晶体固体形式时阴阳离子不能自由移动,不能导电,错误;综上所述,正确,A符合题意;故选A。4AAC2H4为乙烯,一定含有碳碳双键,A符合题意;BC2H6为乙烷,一定不含碳碳双键,B与题意不符;CC2H5OH为乙醇或甲醚,一定不含碳碳双键,C
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