【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下鲁科版(2019)选择性必修二.docx
《【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下鲁科版(2019)选择性必修二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下鲁科版(2019)选择性必修二.docx(17页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题(共20题)1胆矾可写成,其结构示意图如下:下列有关说法正确的是A胆矾是分子晶体B通常比更易与铜离子形成配位键C在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D中,每个与5个形成配位键2下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点C假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3下列有关晶体的说法不正确的是晶体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔沸点晶体中存在阳离子就必定存在阴离子羰基铁常温下是一种黄色油状液体,该物质中含
2、有配位键,属于分子晶体含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4正交晶型黑磷晶体与石墨类似,从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键晶体(结构模型如图)中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个ABCD4下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高BBa(OH)2晶体不导电,但熔化后可以导电C干冰属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时,分子内共价键会发生断裂52001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物
3、的化学式为AMgBBMg3B2CMg2BDMg2B26联氨()又称肼,无色油状液体,具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶,形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱,可由反应制备。碱性条件下,水合肼与铜氨溶液反应生成:。下列说法正确的是A中配体为,配位原子为NB反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上C每生成,反应转移的电子数D的晶胞如图所示,一个晶胞中原子的数目为27据文献报道:的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞,图2为缺陷晶胞,若晶胞参数为,下列说法正确的是A图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个B图2中与的数目之比为C理想晶胞中的配位数为4D理想晶胞的体
4、积8下列说法正确的是A分子晶体中一定存在共价键BBF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,说明极性:H2OC2H5OHCS2DI2 低温下就能升华,说明碘原子间的共价键较弱9(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料,其晶胞结构如图1所示,Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。下列说法不正确的是AH3O+的键角小于H2O的键角B1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-C机理中的反应均为非氧化还原反应DH2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH210X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大且总
5、和为22,X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态,下列说法不正确的是AX、Y、Z能形成直线形分子BX、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸CZ与X能形成分子晶体,但不能形成离子晶体DW和原子序数为52的Q元素位于同一族,Q可用于制造半导体材料11晶胞模型如图所示,在胞中,下列说法错误的是A该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1B平均每个晶胞中含有4个和4个C晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个D每个周围同时吸引6个,每个周围同时吸引着8个12Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内和化学
6、式中均未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是A每个Cu2-xSe晶胞中Cu+个数为8-8xB每个Cu2-xSe晶胞完全转化为Na2Se晶胞,转移电子数为8CNayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为:NayCu2-xSe-(1-y)e-+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)CuD当NaCuSe转化为Na2Se时,每转移1mol电子,产生1molCu原子13用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下:下列说法正确的是A“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为: S2-MnO24H+Mn2+S2H2OB“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+
7、、Cu2+和Fe2+C1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子D水合肼浓度过大,Cu2O产率下降,可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜14物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是A硬度:MgAlB熔点:MgCaC硬度:MgKD熔点:CaK15下列说法正确的是A二氧化硅的结构式:O =Si=OBH2O沸点高于NH3,是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键16纳米ZnS具有独特的光电效应
8、。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:下列说法正确的是A“酸浸”时FeO反应的离子方程式为B“还原”的目的是将转化为C“沉淀”的离子方程式为DZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个17中国科学院合肥物质科学研究院宣布成功在极端高温高压下获得了流体金属氢和氘,并且将成果发表在先进科学上。金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体,下列关于金属氢的推测错误的是A可能具有很好的导电性B与氢气互为同素异形体C与氢气所含化学键类型不同D制造金属氢的过程中物质状态改变,属于物理变化18下列排序正确的是A熔点:碳化硅硅锗B分
9、解温度:C酸性:D键角:19如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:下列说法正确的是A甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1:2:1C丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D乙晶体中每个A周围结合B的个数为1220钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物,该类化合物具有特殊的理化性质,比如吸光性、电催化性等,其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是A钛酸钙的化学式为B钛与钙是同一周期元素C基态钛原子价电子排布式是D晶胞中与每个距离最近且相等的有6个二、非选择题(共5题)21(1)用一个离子方程式表示CO结合H+能力比AlO弱 。(2)分子式为HSCN的物质,已知S、C、N均满足8电子稳
10、定结构,请写出一种可能的结构式 。(3)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的,原子的排列十分规整,加入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因 。22最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。23常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O+3H2O检验醛类。(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。(2)CH3COONa中
11、碳原子轨道的杂化类型是 ,1molCH3COONa中含有键的数目为 。(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为 。(4)沸点高低:乙酸钠乙酸乙醛,这是因为 。(5)Cu2O晶体结构可能是 (填字母)。(6)SO32-的空间构型为 。24磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶体中P原子位于由铜原子形成的 的空隙中。若晶体密度为agcm-3,则P与最近的Cu原子的核间距为 nm(用含NA的代数式表示)。25碳元素在生产生活中具有非常重要的作用,在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期,且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是 (写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质,该物质
12、是由单层碳原子六边形平铺而成的,像一张纸一样(如图甲),石墨烯中碳原子的杂化方式为 ;常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是 。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O形成的最小环上O原子数目是 。(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子),图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有 个C60分子。参考答案:1BA胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离
13、子晶体,A错误;B往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子,故比更易与铜离子形成配位键,B正确;C在题述结构示意图中,存在OCu配位键,H-O、S-O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键,C错误;D根据图示结构,每个与4个形成配位键,D错误;故选B。2CA得到晶体一般有三条途径:熔融态物质凝固;气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华);溶质从溶液中析出,所以将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体是晶体,A错误;B晶体具有固定的熔沸点,而非晶体没有固定熔沸点,而是在一定温度范围内熔化,石蜡和玻璃都是非晶体,故它们都没有固定的熔点,B错误;C硬度是衡量固体软硬程度的指标,一般宝石的硬度较大,玻璃制品
14、的硬度较小,故可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品,C正确;D晶体具有各向异性的性质,蓝宝石属于晶体,在不同方向上硬度有一些差异,D错误;综上所述答案为C。3A晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性,微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列,故错误;在金属晶体中存在自由电子和阳离子,没有阴离子,故错误;羰基铁常温下是一种黄色油状液体,熔沸点较低,故属于分子晶体,正确;根据金刚石的结构可知,在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成三维骨架结构,根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2,含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4,故正确;石墨晶体中,层与
15、层之间的作用力为分子间作用力,从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力,故从其中剥离出单层黑磷需要破坏分子间作用力,故错误;以晶胞顶点上的C60为例,与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上,这样的面有12个,所以这样的分子也有12个,故正确;故选A。4BA由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,但由于HF中存在分子间氢键,导致其熔沸点反常升高,则熔沸点为HFHIHBrHCl,A错误;BBa(OH)2晶体为离子晶体,由于晶体中的阴、阳离子不能自由移动而不导电,但熔化后中的阴、阳离子可以自由移动,则可以导电,B正确;C干冰即固体CO2,是
16、CO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体,熔化是只要克服分子间作用力,而不需要破坏共价键,C错误;D由C项分析可知,干冰为分子晶体,则干冰升华时,只要克服分子间作用力,而不需要破坏共价键,D错误;故答案为:B。5A利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,故一个晶胞中镁原子的个数为:;6个硼原子位于棱柱侧面上,故硼原子的个数为:,所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为:1:1,故化学式为MgB,故答案为:A。6AA中配体为,N原子有孤对电子,则配位原子为N,A正确;BCu2+的核外电子排布式为Ar3d9,则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上
17、,B错误;C未标明是标准状况下,无法计算,C错误;D由图中,该晶胞中白色球位于顶点和体内,其个数=,黑色球位于体内,其个数为4,则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2,根据化学式知黑色球表示Cu原子,则一个晶胞中原子的数目为4,D错误;故答案为A。7CA由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个:6个小黑球,4个小白球,A错误;B由均摊法可知,图2中全在内部,个数为7,的个数为:,与的数目之比为,B错误;C理想晶胞中,位于构成的小四面体的中心,配位数为4,C正确;D晶胞参数为,故理想晶胞的体积,D错误;故选C。8CA分子晶体中不一定存在共价键,如He、Ne、Ar等惰性气体形成的分子晶体中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下鲁科版2019选择性必修二 不同 聚集 状态 物质 性质 检测 2023 2024 学年 高二下鲁科版 2019 选择性 必修
链接地址:https://www.deliwenku.com/p-96891997.html
限制150内