【化学】《不同聚集状态的物质与性质》检测题 2023-2024学年高二下期鲁科版(2019)化学选择性必修2.docx
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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题(共20题)1是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料,其晶胞结构如图所示。已知:B代表,A的原子分数坐标为(0,0,0),摩尔质量为M g/mol,晶胞边长为a pm,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A该晶体为共价晶体B的配位数为8CC的原子分数坐标为(,1,)D该晶体的密度为2某笼形络合物ANi(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中,金属离子与CN连接形成平面层,两个平面层通过NH3分子连接,中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6),其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是A该结构不是晶胞结构单元Bx:y:z=2:1:1C金属离
2、子的配位数为4和6D该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm33氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于()A离子晶体B共价晶体C分子晶体D无法判断4下列说法中正确的是A分子晶体中一定含有分子间作用力,可能有共价键B含有极性键的分子一定是极性分子C只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D金属晶体的熔点一定比分子晶体的高5关于的反应和粒子的说法正确的是A该反应属于氧化还原反应B的电子式:C沸点:HClHFD和晶体类型相同6现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化,下列对上述过程的描述不合理的是A碳原子的杂化类型发生了改变B碳原子的价电子对延伸方向发生了改变C石墨与金刚
3、石的化学性质发生了很大改变D微粒中的键角发生了改变7下列判断正确的是A稳定性:H2SH2OB熔点:NaMgC碱性:NaOHMg(OH)2D酸性:HFHCl8下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有两个的是ACH3OCH3BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3COOCH2CH39某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数),其中M的化合价为+1价,其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm,为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是AB基态的最外层电子排布式为C中仅含有配位键和离子键D该阴离子晶胞密度10Cu2O的晶胞如图所示。已知:A原子坐标为(0,0,0),C原子坐标为(1,
4、1,1)。晶胞参数为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。A1个Cu2O晶胞含4个O2-B晶胞中2个O2-最近距离为a nmCB原子的坐标为()DCu2O晶体密度为1030 gcm-311为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,中数目为B中含有的键数目为C50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应,转移电子数小于D由和组成的水22g,其中所含的中子数为12化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A可用于涂料的红色颜料BSiC可用作砂轮的磨料C可用于红酒的添加剂D明矾可用于净水、杀菌13下列各组物质的性质比较,正确的是A溶解性:B熔点:C第一电离能:D沸点:14
5、关于晶体的下列说法中。正确的是A晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C碘晶体升华时破坏了共价键D离子晶体中可能含有共价键15下列说法正确的是A北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备,石墨烯属于共价化合物B相同状况下,与等体积的CO和相比,燃烧放出的热量更少C晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定D液晶可用于制造显示器,是一类分子晶体16直接由原子构成的一组物质是A水、二氧化碳、金刚石B单质碘、石墨、白磷(P4)C氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体17普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初,狄斯巴赫把草
6、木灰和牛血混在一起,制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐),之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构,下列说法正确的是A黄血盐的化学式为B在制备黄血盐时,牛血的作用是仅提供Fe元素C普鲁士蓝中与的配位数均为6D普鲁士蓝可用于金属铊中毒治疗,铊元素是有放射性的过渡元素18由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下:下列有关说法正确的是A“分离”的方法是蒸馏B“滤液”中主要存在的阴离子有:、C“酸化”时发生的离子反应方程式为D晶胞如图所示,1个晶胞中所含的结构基元数为8,结构如图:19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原
7、子序数之和等于Y,X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物,Z与W同主族。下列说法不正确的是A原子半径:ZXYWB单质沸点:WXYCY、Z的简单离子具有相同的电子层结构DW与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键20下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是ABCD二、非选择题(共5题)21中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题:(1)锌元素基态原子的价电子排布式为 ,铜元素基态原子中的未成对电子数为 。(2)硫酸锌溶于过量氨水形成
8、 Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中,阴离子的立体构型是 ,Zn(NH3)42+中含有的化学键有 。NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为 ,NH3在H2O中的溶解度 (填“大”或“小”),原因是 。(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJmol-1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJmol-1,锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJmol-1,第二电离能为I2Zn=1733.3kJmol-1,I2CuI2Zn的原因是 。(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为 ;若Cu2O的密度为dgcm-3,则晶胞参数a= nm。22镍的氧化物也常用作催化剂,的
9、晶胞结构如图所示,该晶体中周围与其等距离且最近的有 个,原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,若该晶胞中原子坐标参数A为,B为,则C的原子坐标参数为 。23Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为 。24Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0,0,0),则原子2的坐标为 。(2)已知晶体密度为dgcm-3,S2-半径为apm,若要使S2-、Zn2+相切,则Zn2+半径为 pm(写计算表达式)。25离子晶体中除
10、含有离子键外,是否含有共价键? 参考答案:1DA根据晶胞结构可知,该晶体由、I-和构成,属于离子晶体,选项A错误;B该晶胞中B周期由6个白球,故的配位数为6,选项B错误;C结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1, ),选项C错误;D该晶体的密度为,选项D正确;答案选D。2DA该结构不是晶胞结构单元,因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移对称性),A项正确;B根据均摊法,每个单元中含有Ni个数为,含有的个数为,含有的个数为,含有的个数为1,故,B项正确;C通过分析,同层有4个,金属离子的配位数为4,轴向有2个的金属离子配位数为,金属离子配位数为4和6,
11、C项正确;D按该结构计算晶胞密度:,D项错误;答案选D。3B由信息可知,氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料,熔融时不导电为共价化合物,由原子构成,熔点高、硬度大,为共价晶体的性质,所以氮化铝属于共价晶体;故B正确;故选B。4AA分子晶体可能不含化学键,如稀有气体,多原子分子中一定含化学键,且分子晶体中一定含分子间作用力,故A正确;B含有极性键的分子,结构可能对称,为非极性分子,如甲烷为含极性键的非极性分子,故B错误;C含有金属阳离子的晶体,可能为金属晶体,含阴阳离子的为离子晶体,故C错误;D金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低,如Hg的熔点较低,则Hg的熔点可能小于某些分子晶体的熔点,故D错误;故
12、答案为A。5CA 反应中元素化合价均没有改变,该反应属于非氧化还原反应,故A错误;B F也是8电子结构,的电子式:,故B错误;C 氟化氢分子间形成氢键,分子间作用力变大,沸点:HClHF,故C正确;D 是分子晶体,是共价晶体,故D错误;故选C。6CA石墨中C为sp2杂化,金刚石中C为sp3杂化,碳原子的杂化类型发生变化,A正确;B石墨中C为sp2杂化,金刚石中C为sp3杂化,碳原子价电子对延伸方向发生了改变,B正确;C石墨和金刚石都是碳的单质,化学性质相似,物理性质差异较大,C错误;D石墨中碳碳键的键角为120,金刚石中碳碳键的键角为10928,微粒中的键角发生了改变,D正确;故答案选C。7C
13、A同主族从上到下元素非金属性递减,非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性:H2SH2O,A错误;B钠和镁都属于金属晶体,金属键越强,则熔点越高,钠离子半径大于镁离子半径,钠离子电荷少于镁离子电荷,因此金属键及熔点:NaMg,B错误;C同周期从左到右元素金属性递减,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOHMg(OH)2,C正确;DHF是弱酸,HCl是强酸,酸性:HFHCl,D错误;答案选C。8CA. CH3OCH3 分子内只有1种氢原子,故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有1个 ,A错误; B. CH3CH2OH 分子内有3种氢原子,故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有3个 ,B错
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