高考化学总复习《创新教程》:第五章 第15讲 课时训练营.doc
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1、1下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图:BCO2的分子模型示意图:CNaCl 的电子式:Na Cl DN2的结构式:NN解析:CO2是直线形分子;NaCl 是以离子键形成的化合物,电子式应为 Na ;Cl 结构式只表示成键电子对,不成键电子对略去,N2的结构式应为 NN。 答案:A 2下列化学用语正确的是( ) ANa2O2中氧元素的化合价是2 B乙醇的分子式:CH3CH2OHC16S 的结构示意图:D甲烷的结构式为: 解析:选项 A 中 Na2O2中的氧元素为1 价;选项 B 中乙醇的分子式为 C2H6O,题中 的 CH3CH2OH 为乙醇的结构简式;选项 C 中结构示意图中的圆圈表
2、示的是原子核,在圆圈 内应标明核电荷数,而不是写元素符号;选项 D 中 C、H 之间形成的是共价键,用“”代 替一对共用电子对就是其结构式。 答案:D 3对于A 族元素,下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和 CO2中 Si 和 O,C 和 O 之间都是共价键 BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和2 解析:A 项中 Si 和 O,C 和 O 之间都是不同非金属元素之间形成化学键,属于极性共 价键,正确;B 项中A 族元素最外层电子数都是 4,但 C 原子的次外层只有 2
3、 个电子;C 项 CO2和 SiO2都是酸性氧化物,可以和碱性氧化物反应,正确;D 项该族元素的主要化合价有 4 和2,正确。 答案:B 4(2010 年皖南八校联考)下列说法中正确的是( ) A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 BA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强 C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含 有 4NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:非金属元素原子可以组成离子化合物,如铵盐;同周期A 族元素的金属性一定 比A 族元素的金属性强,但金属性如果没有同周期限制
4、,A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强,如金属性 CaNa;同主族元素组成的化合物可能是离子化合物,如 NaH;NH5由 NH和 H组成,1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键,D 项正确。 4 答案:D 5(2010 年抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3来源:学+科+网 Z+X+X+K CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2 解析:A 中 H2SO4内只有共价键;B 中 MgO 内只有离子键;D 中 HCl 内只有共价键, Al2O
5、3、MgCl2内只有离子键。 答案:C 6(2010 年山东)16O 和18O 是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A16O2与18O2互为同分异构体B16O 与18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现18O 与16O 间的相互转化D标准状况下,1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子 解析:A 项,16O2与18O2都是氧气单质;B 项,16O 与18O 核外均是 8 个电子,核外电子排布方式相同;C 项,化学变化中元素原子的个数和种类不变;D 项,标准状况下,1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2的物质的量
6、均为 0.05 mol,含氧原子个数均为 0.1NA。答案:D 7下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 BNH3分子极易溶于水 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 解析:在 HF、H2O、NH3分子间存在氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,但比化学 键小得多,A 中水加热到很高的温度难分解,与氢键无关,是因为形成 H2O 分子的 H 与 O 的共价键较强,H2O 分子很稳定;B 中是由于 NH3分子之间与水分子之间易形成氢键,使 NH3的溶解度增大,因而极易溶于水;C 中的氢化物是分子晶
7、体,熔点高低与分子间作用力 大小有关,与氢键无关;D 中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关, 与氢键无关。来源:Zxxk.Com 答案:B 8(2010 年济南外国语学校月考)下列说法中正确的是( ) AKOH 中不仅含有离子键也含有共价键,属于离子化合物来源:Z,xx,k.Com BN2属于单质,不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键,又含有共价键 DNH4Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物 解析:N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl 中虽然含有共价键,又全部由 非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。 答案:A 9(2
8、010 年泰安月考)由短周期元素构成的某离子化合物 X 中,一个阳离子和一个阴 离子核外电子数之和为 20。则下列有关 X 的说法中正确的是( ) AX 中阳离子和阴离子的个数不一定相等 BX 中一定有离子键,一定不含共价键 C若 X 只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析:符合题干要求的粒子有:NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等,由此可判断 A 正确,B、D 错误。C 项,若 X 只含两种元素,则这两种元素不可能在同一主族,也不可能在同 一周期。 答案:A 102010 年上海世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21 世
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- 高考 化学 复习 创新 教程 第五 15 课时 训练
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